当上述电化学反应式由左向右进行时，是铅酸蓄电池的放电反应。当上述电化学反应式由右向左进行时，是铅酸蓄电池的充电反应。
从该电化学反应式中可以看出，在铅酸蓄电池放电时，正须有1个克分子量的二氧化铅，负须有1个克分子量的海绵状铅，同时还应有2个克分子量的参与这个放电过程才能顺利进行。利用法拉第定律中的法拉第常数，通过上述电化学反应方程式，经过计算后得知：
二氧化铅的电化当量为41. 46g，海绵状铅的电化当量为33. 87 g。这就是说：要使铅酸蓄电池放出lAh的电量来，正须有41. 46g的二氧化铅物质，同时负须有33. 87g海绵状铅物质在量的存在下才能实现。要使铅酸蓄电池放出lOOAh的电量来，正须有4146g二氧化铅，负要有3387g海绵状铅才能实现。这就从原理上说明了铅酸蓄电池的电容量是由物质量的多少来决定的。这也是用户在购买铅酸蓄电池时，为什么说重量大的铅酸蓄电池比重量小的铅酸蓄电池其质量好的根本原因所在。当然，这里列出的电化当量只是一个理论值。
事实上，铅酸蓄电池在充电时会有气体析出，因为在其完成正常充放电过程的同时，伴随着许许多其他的化学反应，在电解液中含有Pb+、H+、HO-、S04 2一等带电荷离子，在充电末期，铅酸蓄电池正负分别还原为P02和Pb肘，部分H+与HO-会在充电状态下产生H2与02两种气体，其方程式如下2H++2HO- =2H2十+02十二、VRLA蓄电池的工作原理VRLA蓄电池的工作原理基本上仍沿袭于传统的铅酸蓄电池，它的正物质是二氧化铅(Pb02)，负物质是海绵状金属铅(Pb)，电解液是稀(H2 S04)，其电反应方程式如下正： PbS04+2H20∈今Pb02 +HS04 +3 H++2e一负： PbS04 +H++2e一∈号Pb+HS04阀控密封式铅酸蓄电池反应方程式2PbS04+2H20~Pb+Pb02+2H2S04VRLA蓄电池的设计原理是把所需分量的电解液注入板和隔板中，没有游离的电解液，通过负板潮湿来吸收氧的能力，为电解液减少把蓄电池密封，故VRLA蓄电池又称贫液铅酸蓄电池。
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